A primeira e a segunda energia de ionização do K são 419 KJ/mol e 3052 KJ/mol e as do Ca são 590 KJ/mol e 1145 KJ/mol, respectivamente. Compare os valores e comente as diferenças. (explicar passa a passo, por gentileza)
Respostas
Resposta:
Geralmente a primeira energia de ionização é menor do que as posteriores. Isso se deve ao fato de que a energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do átomo. A medida que vai para a segunda, terceira, e assim por diante, elas vão aumentando.
Como o primeiro elétron é mais facil de retirar pois está mais distante do nucleo, sua E.I é menor, e assim segue a tendencia de ir aumentando, devido a sua distancia do nucleo.
Comparando o K e Ca, pode se analisar que a primeira E.I do Ca é maior que a do K, isso se deve ao tamanho dos átomos. Pode ser explicando através da configuração eletronica, em que o Ca é 4s2, enquanto que no K é 4s1, ou seja, é mais facil retirar este ultimo elétron do K, necessitando de menos energia em comparaçao ao Ca. Até porque no K a camada 4s está incompleta, enquanto no Ca é 4s2, completa.
Explicação:
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