Question

Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:

Answer 1

Resposta:

(A) 23 kg.

Para resolver essa questão vamos utilizar a regra de três.

O enunciado diz que temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo temos que tratar 10 kg de enxofre.

Calculando quanto de hidróxido é necessário para a reação:

dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor

Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que:

32 g de S ---- reagem com ------ 74 g de hidróxido de cálcio

10.000 g S --- reagem com -----    x g de hidróxido de cálcio

32x = 10000 . 74

32x = 740000

x = 740000/32

x = 23123 g de hidróxido de cálcio o que equivale a aproximadamente 23 kg.

Explicação:

Answer 2

Resposta:

23 k

Explicação:

Temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo deve-se tratar 10 kg de enxofre. Calculando quanto de hidróxido é necessário para a reação:

dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) à produto não poluidor

Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que:

32 g de S ---- reagem com ------ 74 g de hidróxido de cálcio

10.000 g S --- reagem com ----- x g de hidróxido de cálcio

32x = 10000 . 74

32x = 740000

x = 740000/32

x = 23125 g de hidróxido de cálcio, o que equivale a aproximadamente 23 kg.