Question

Questão sobre titulação, me ajudem, por favor

O excesso de HCl, resultante de uma reação química para a análise de um determinado composto, foi titulado usando-se 10,4 mL de solução padronizada de NaOH 0,25 mol/L. Sabendo-se que foram usados 20,0 mL de solução 0,25 mol/L de HCl na reação química inicial, calcule a quantidade de matéria (em mols) e a massa de ácido consumidos nesta reação

Answer 1

Resposta:

MM HCl = 36,46 g/mol

n mols = Volume (L)x Molaridade

n mols NaOH = 10,4 .10^-3 x 0,25 = 0,0026 mols

n mols de HCl = 20.10^-3 x 0,25 = 0,005 mols

reação entre HCl e NaOH

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Observamos que a reação entre HCl e NaOH é de 1/1

logo, o HCl é o reagente em excesso.

então reagiu 0,005 - 0,0026 = 0,0024 mols de HCl

e sua massa é : 0,0024 x 36,46 = 0,088 gramas