Question

Na dosagem do ácido acético em um vinagre comercial, tomou-se uma alíquota de 10 mL da amostra (solução 1:10). Para sua neutralização gastou-se 3,5 mL de NaOH 0,112 M. Qual a massa de ácido acético contida em 1L do vinagre analisado? O vinagre analisado está bom para o consumo? Porque?

Answer 1

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + HOH

0,112mol-------------1000mL
x--------------------------3,5mL
x=0,000392mol

0,000392mol------------10mL
y----------------------------1000mL
y=0,0392mol

Cálculo da massa existente em 1 litro de vinagre
1mol--------------60g
0,0392mol-------z
z=2,352g

Como o vinagre comercial tem até 4% m/v, temos um teor menor que é de 2,352g em um litro