Question

O potássio-40, K40, é um dos poucos isótopos radioativos de elementos de baixo número atômico de ocorrência natural. Sua abundância percentual natural entre os isótopos de K é 0,012%. Quantos átomos de potássio K40 você ingere ao beber uma xícara de leite contendo 371 mg de K?

Answer 1

Ao consumir uma xícara de leite contendo 371 miligramas de potássio (K) você estará ingerindo aproximadamente 6,864 × 10¹⁷ do isótopo K40.

Como efetuar o cálculo:

1. Determine a massa molar do elemento a partir da tabela periódica.
2. Ajuste às unidades de medida de acordo com a finalidade da questão.
3. Relacione a massa molar do elemento a Constante de Avogadro, afim de determinar o número de partículas da referida amostra.
4. Determine o número de átomos do isótopo através de uma relação entre o número de partículas totais e a porcentagem de incidência do isótopo em análise.

Dados:

M.M: Potássio (K) = 39g/mol

1 mol ≈ 6,02 × 10²³

Conversão de miligramas (mg) para gramas (g):

$\small{g = 371 \div 1.000}$

$\small{g = 0,371}$

Resolução por regra de 3:

$\small{39g(K) = 6,02 \times 10^{23}}$

$\small{0,371g(K) = X}$

$\small{X = 0,371 \times 6,02 \times 10^{23} \div 39}$

$\small{X = 2,233 \times 10^{23} \div 39}$

$\small{X = 0,0572 \times 10^{23}}$

Em notação científica:

$\small{0,0572 \times 10^{23}= 5,72 \times 10^{21}}$

Número de átomos do isótopo K40:

$\small{100 {\%} = 5,72 \times 10^{21}}$

$\small{0,012 {\%} = Y}$

$\small{Y = 0,012 \times 5,72 \times 10^{21} \div 100}$

$\small{Y = 0,06864 \times 10^{21} \div 100}$

$\small{Y = 0,0006864 \times 10^{21}}$

Em notação científica:

$\small{0,0006864 \times 10^{21} = 6,864 \times 10^{17}}$

Para saber mais, acesse:

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Bons estudos. :)