Question

Considerando as reações de oxidação abaixo, que envolvem a pilha de Daniell, a substância redutora e o potencial dessa pilha formada, são, respectivamente:

I. Cu°(s) → Cu2+(aq) + 2e- ; E = - 0,34 V

II. Zn° → Zn2+ + 2e- ; Ered = - 0,76 V



Escolha uma opção:
a. Cu ; + 0,42 V
b. Zn ; + 1,10 V – 1,10 V ; Cu2+
c. Zn2+ ; - 0,42 V
d. Zn ; + 1,10 v
e. Cu ; + 1,10 v

Answer 1

Resposta:

Zn é o agente REDUTOR e ddp= +0,42V

Explicação:

- lembre que:

- numa pilha, o agente redutor é o que possui menor tendência de se reduzir, isto é, o que possui menor valor de potencial padrão de redução;

- o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu⁺²;

- o eletrodo de zinco é o ânodo;

- no ânodo ocorre a oxidação, logo, o Zn é o agente REDUTOR;

- ddp= E⁰maior – E⁰menor

ddp= -0,34 - (-0,76)

ddp= +0,42V