• Matéria: Química
  • Autor: erikcxp
  • Perguntado 3 anos atrás
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As reações de combustão ao ar livre ocorrem mais lentamente em relação às reações de combustão que ocorrem em recipientes fechados. Isso acontece porque a combustão necessita de gás oxigênio para ocorrer e, ao ar livre, a reação utiliza cerca de 20% do gás oxigênio disponível na atmosfera, enquanto que, em recipientes fechados, é possível utilizar 100% desse gás. A velocidade em que ocorre a combustão nessas situações é influenciada pela  temperatura. superfície de contato. presença de luz. presença de catalisador. concentração​

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respondido por: luizgustavobr5p439o3
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temperatura

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