Question

1 C6H12O6(aq) + 6 O2(g) <-> 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) ∆H < 0

Qual é o fator que irá provocar o deslocamento do equilíbrio dessa reação, no sentido de formação do C6H12O6?

A)Aumento da concentração de CO2.
B)Aumento da pressão.
C)Diminuição da concentração de H2O.
D)Redução da temperatura.
E)Adição de um catalisador.

Answer 1

Em relação à reação química apresentada, o fator que irá provocar o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de C₆H₁₂O₆ é:

• A) Aumento da concentração de CO2.

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$\large\boxed{\sf{1~C_{6}H_{12}O_{6}_{(aq)}~+~6~O_{2(g)}~\leftrightarrow~6~CO_{2(g)}~+~6~H_{2}O_{(l)}~~\Delta H~ < ~0}}$

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• Analisando as opções:

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A) Correta, se aumentar a concentração de CO₂ o deslocamento do equilíbrio será para o lado oposto, para a formação de C₆H₁₂O₆ e O₂.

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B) Incorreta, a pressão vale apenas para gases e leva em consideração o número do mols, tanto nos reagentes como nos produtos tem 6 mols de substâncias gasosas (O₂ e CO₂) então não ocorrerá deslocamento do equilíbrio.

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C) Incorreta, se diminuir a concentração de H₂O o deslocamento será para o mesmo lado, ou seja, para a formação de H₂O e CO₂.

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D) Incorreta, se diminuir a temperatura o deslocamento é para o lado da reação que é exotérmica, que no caso é o lado dos produtos (ΔH < 0), então vai formar H₂O e CO₂, não glicose (C₆H₁₂O₆).

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E) Incorreta, o catalisador não gera alteração no equilíbrio, ele apenas serve para aumentar a velocidade da reação.

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Portanto, concluímos que a alternativa correta é a letra A.

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