Question

1. Determinar a massa de óxido férrico que
será obtida pela oxidação total de 5,6 gramas
de pó de ferro. (Dados: Massas atômicas em g/
mol: Fe = 56; 0 = 16)

Dada a reação não balanceada:
Fe + 0² —> Fe₂O₃

poderia explicar passo a passo?(pfv)

Answer 1

Resposta: A massa de óxido de ferro III (óxido férrico) obtida a partir de 5,6 g de Ferro de acordo com a reação 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 é de 8 g

Explicação:

O primeiro passo é ajustar a equação

Fe + O2 → Fe2O3

Temos  3 O no segundo membro e O2 oxigênio no primeiro membro

Para ajustar o Oxigênio é só colocar o coeficiente 3 na frente do O2 no primeiro membro e o coeficiente 2 na frente do Fe2O3 resultando:

Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

Agora temos  4 Fe no segundo membro e apenas 1 Fe no primeiro membro. Para ajustar usamos o coeficiente 4 na frente do Fe no primeiro membro, ajustando assim a equação

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

O segundo passo é achar as massas molares das substâncias envolvidas ou seja Fe e Fe2O3 a partir das massas atômicas Fe = 56 u e O = 16 u

Fe = 56 g/mol

Fe2O3 = 2 x 56 + 3 x 16 = 112 + 48 = 160 g/mol

O terceiro passo é achar as massas das substâncias envolvidas

Fe = 56 g/mol x 4 mol = 224 g

Fe2O3 = 160 g/mol x 2 mol = 320 g

O quarto passo é calcular o que está sendo solicitado pelo problema

                                 Fe =================Fe2O3

Massas Teóricas      224 g ================320 g

Massas Reais            5,6 g =================m

m = 320 x 5,6 / 224 = 1792 / 224 = 8 g de Fe2O3