calcule o ^H da reação de combustão do C9H16. calores de formação (Ky/Mol)
(9H16=-2185
(O2= - 397
H20=-285
Anônimo:
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Resposta:
ΔH = - 3668Kj
Explicação:
Olá !!
Toda reação de combustão é Exotermica logo teremos o valor negativo da variação, além disso na combustão temos o Coburente (O2) formando H2O e CO2 (Reação completa).
Equação (Balanceada)
C9H16 + 13 O2 — 9 CO2 + 8 H2O
Dados conforme enunciado
C9H16 = - 2185
O2 = 0
CO2 = - 397
H2O = - 285
Uma substancia simples tem valor zero (O2) além disso vamos multiplica todos conforme seu coeficiente estequiométrico e aplica a fórmula:
ΔH = Hp - Hr
ΔH = Variação da Entalpia
Hp = Entalpia dos Produtos
Hr = Entalpia dos Reagentes
Cálculo
ΔH = ( -3373 + ( -2280) ) - ( - 2185)
ΔH = ( - 3373 - 2280 ) + 2185
ΔH = - 5853 + 2185
ΔH = - 3668 Kj
Anexos:
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