Um elemento possui 25 prótons e 35 nêutrons, qual a sua massa?
A= p+n A= 25+35=60
Um elemento possui uma massa 123u e 45 prótons, qual o seu número de nêutrons?
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Resposta:
Se o elemento em questão possui massa igual a 123u e 45 prótons, seu número de neutrons será equivalente a subtração desses valores, ou seja, ele apresentará 78 neutrôns.
Explicação:
Atomística:
Um átomo é formado pelo núcleo, onde estão os prótons e neutrôns, e pela eletrosfera, onde estão os elétrons. Assim, a massa de um átomo seria a soma da massa de todos esses componentes.
Contudo, os életrons apresentam massa desprezível e, por isso, não entram nessa conta. Dessa forma a massa de um átomo é dada pela soma:
- A=p+n
Nesse caso, observa-se o seguinte cálculo:
- 123=45+n
123-45=n
n=78
Entenda um pouco mais sobre atomomística aqui: https://brainly.com.br/tarefa/335047
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