Question

7-O hidrogênio normalmente é armazenado em cilindros de alta pressão e transportado nas
estradas por caminhões. Sabe-se que, a 27 °C, cada cilindro está a uma pressão de 200 bar
(aproximadamente 200 atm). Levando-se em conta que cada cilindro tem capacidade de 10 ma
qual será a massa de hidrogênio contida no interior durante o transporte?

Answer 1

Resposta:

PV=nRT

P= ? (atm)

V= 10L

T= 27°C mas precisa ser em Kelvin ( °C +273 k) =300K

R= 0,082 atm*L/mol*K

se for gás hidrogênio então é H2

n= número de mol (como temos dois tipos de gases, temos que encontrar quantos  mols ha em cada ).

n=m/M

Hidrogênio

n=6/2   n=3 mol

PV=nRT

P=nRT

    V

P=3*0,082*300

           10

P=7,38 atm

Hélio

n=28/4  n= 7

PV=nRT

P=nRT

    V

P=7*0,082*300

           10

P=17,22 atm

somando

7,38 + 17,22=31,98

I) P=24,6 atm

II) como o gás Hidrogênio tem dois átomos em cada molécula e temos 3 mol de gás (2*3=6)

(6+7=13)

13*6,02*10^23=7,826*10^23

III) 7,38 atm (arredondando 7,4 atm)

IV) 3*6,02*10^23=1,8*10^23 moléculas de H2

Explicação: