Question

Um químico precisa de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 1,7 mol/L para ser utilizada em uma série de reações. A única solução de HCl disponível é a de concentração igual a 5,0 mol/L. Qual o volume (V) de HCl (5,0 mol/L) que deve ser diluído para obter 2000 mL de HCl 1,7 mol/L? Qual será a concentração (M) da nova solução de HCl obtida a partir de 400 mL de HCl 1,7 mol/L diluídos em uma balão volumétrico com capacidade para 1500 mL?

Answer 1

Resposta:

a) O volume (V) de HCl (5,0 mol/L) que deve ser diluído para obter 2000 mL de HCl 1,7 mol/L é de: 680 ml.

b) A concentração (M) da nova solução de HCl obtida a partir de 400 mL de HCl 1,7 mol/L diluídos em uma balão volumétrico com capacidade para 1500 mL será de: 0,45mols/L.

Explicação:

a) Qual o volume (V) de HCl (5,0 mol/L) que deve ser diluído para obter 2000 mL de HCl 1,7 mol/L?

Massa de HCl presente em 2.000ml:

(Concentração = 1,7mol/L)

m = 1.000 ml => 1,7 mol

m = 2.000 ml => 3,4 mol

Volume necessário:

5 mols => 1.000ml

3,4 mols => X

X = 3,4 × 1.000 ÷ 5

X = 3.400 ÷ 5

X = 680

Ou seja: 680ml

b) Qual será a concentração (M) da nova solução de HCl obtida a partir de 400 mL de HCl 1,7 mol/L diluídos em uma balão volumétrico com capacidade para 1500 mL?

Número de mols presentes em 400ml de solução:

1.000 ml => 1,7mol

400 ml ==> Y

Y = 400 × 1,7 ÷ 1.000

Y = 680 ÷ 1.000

Y = 0,68 mols

Concentração da solução diluída no balão:

1.500 ml (1,5L) => 0,68 mols

1.000 ml (1L) ===> Z

Z = 1.000 × 0,68 ÷ 1.500

Z = 680 ÷ 1.500

Z = 0,45 mols