Dois litros de solução de NaOH com concentração de 0,3 mol/L foram diluídos com 500 ml de água. Qual é a nova concentração da solução?

Anônimo: OLÁ, FAÇO TRABALHOS E PROVAS.

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Respostas

respondido por: fscheidegger

Diluindo 2 L de solução NaOH 0,3 mol/L com 500 ml de água, obtemos uma solução de concentração 0,24 mol/L

Fundamentos Teóricos

Existem várias maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:

Concentração em quantidade de matéria ou Molaridade ou mol/L

Expressa a quantidade de matéria do soluto (mol) dividida pelo volume da solução em litro.

MOL

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Diluir significa acrescentar água. Se acrescentamos água à uma solução sua concentração diminui porém a quantidade de matéria presente na solução inicial ou final (a diluída) permanece a mesma

Vamos imaginar que você tenha 0,25 L de uma solução contendo 1 mol de determinando soluto. Ao adicionar 0,75 L de água, você terá (0,25+0,75 = 1 L de solução) que continuará a ter 1 mol de soluto

Veja entretanto que:

A concentração inicial era de 1 mol soluto / 0,25 L de solução = 4 mol/L

A concentração final foi de 1 mol soluto / 1 L de solução = 1 mol/L

Seja n = número de mol contido em V1 L de uma solução de Concentração C1 (mol/L)

Então C1 = n/V1 e n = C1V1

É fácil saber que V2 L da solução final de concentração C2(mol/L) continuará a ter n mol do soluto

Então C2 = n / V2 e n = C2V2

Igualando as duas expressões de n temos que

C1V1 = C2V2 que é a fórmula utilizada nos problemas de diluição

É óbvio que VH2O adicionado = V2 – V1

Resolvendo o Exercício...

Utilizando a fórmula deduzida anteriormente temos que: