Question

Em laboratório, é possível se determinar a concentração do ácido sulfúrico por meio de uma titulação, utilizando-se a fenolftaleína como indicador do término da reação representada pela seguinte equação:



H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)



Dado: massa molar, H2SO4 = 98 g/mol.



Considerando que uma alíquota de 20 mL de uma solução de ácido sulfúrico foi titulada com 40 mL de uma solução de hidróxido de sódio a 1,0 mol/L, a concentração em gramas por litro, g/L, do ácido é

Answer 1

Resposta:

A concentração em gramas por litro(g/L) do ácido é 98 g/L

Explicação:

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

     1             :          2          :          1            :      2         ->  proporção

Informações dadas pelo exercício:

Volume da solução de hidróxido de sódio(NaOH): 40 ml -> 0,04 L

Concentração molar do hidróxido de sódio(NaOH): 1 mol/L

Volume da solução de ácido sulfúrico(H2SO4): 20 ml -> 0,02 L

Concentração em g/L do ácido sulfúrico(H2SO4): ?

Primeiro precisamos descobrir o número de mol, para depois voltarmos a informação pedida, para isso vamos utilizar a concentração molar do hdróxido de sódio:

M = n/V

M = concentração molar

n = número de mol

V = volume

A gente já sabe a concentração molar e o volume, então vamos isolar o número de mol para descobrí-lo:

1 = n/0,04

n = 1 x 0,04

n = 0,04 mol

A proporção do ácido para a base é de 1:2, então

1 mol do ácido ------------ 2 mols da base

x mol do ácido ------------ 0,04 mol da base

2x = 0,04

x = 0,04/2

x = 0,02 mol de ácido

Agora que sabemos a quantidade mol do ácido, podemos encontrar a quantidade da massa, para depois encontrarmos a concentração desse ácido:

1 mol do ácido --------------- 98 gramas

0,02 mol do ácido -------- x gramas

x = 98 x 0,02

x = 1,96 gramas

Agora vamos substituir as informações na fórmual de concentração comum:

C = m/V

C = concentração

m = massa

V = volume

C = 1,96/0,02

C = 98 g/L

Espero ter ajudado :)