Question

Uma amostra de 100,00 mL de vinagre (ácido acético, CH3COOH) foi pipetada para um frasco de erlenmeyer, ao qual foram adicionadas duas gotas de fenolftaleína e o ácido foi titulado com NaOH 0,1008 mo L-1. Se 45,62 mL da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar do ácido acético na amostra?

Dado: 1 mol NaOH reage 1 mol de CH3COOH







Escolha uma opção:

a.
46 mol L-1


b.
0,0046 mol L-1


c.
0,046 mol L-1


d.
4,6 mol L-1

Answer 1

Resposta:

Alternativa c). A concentração molar do CH₃COOH é de 0,046 mol/L

Explicação:

Titulação ácido base

Aplicar

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .

Dados

C(ác) = ?

C(b) = 0,1008 mol/L

V(b)= 45,62 mL

V(ác) = 100 mL

MM(CH₃COOH): 60 g/mol ==> mol= 60 g

Reação balanceada que ocorre

CH₃COOH + NaOH ----> CH₃COONa + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de CH₃COOH reage com 1 mol de NaOH;

- cálculo da concentração molar do ácido

C(ác)= 45,62 mL  * 0,1008 mol/L ÷ 100 mL

C(ác)=  0,04536 ≅ 0,046 mol/L