Question

“Sob condições apropriadas de temperatura e pressão, um sólido pode ter equilíbrio com o estado líquido e até mesmo com o gasoso. O diagrama de fase é um gráfico que resume as condições de equilíbrio existente entre os diferentes estados da matéria, além de permitir determinar a fase de uma substância estável em qualquer temperatura e pressão.

[...]

O diagrama é um gráfico bidimensional, com pressão e temperatura como eixos. Ele contém três importantes curvas, cada qual representando as condições de temperatura e pressão em que as várias fases podem coexistir em equilíbrio. A única substância presente no sistema é aquela cujo diagrama de fase é examinado.”

(BROWN, T.L., LEMAY JR., H.E., BURSTEN, B.E. Química: a ciência central. Robson Matos (trad.). São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.)



Observe e analise o diagrama de fase do dióxido de carbono (CO2), apresentado a seguir:



A partir do que foi lido no trecho acima, do que foi estudado na aula-texto 13 de nosso material e do conteúdo desse assunto exposto no livro usado como referência desta atividade (Química: a ciência central, de autoria de Brown, LeMay e Bursten, que está disponível a todos os alunos em nossa Biblioteca Virtual), responda ao que se pede.



Questão 01)

Indique o que é o ponto crítico e qual é o ponto crítico no caso do dióxido de carbono. Escreva também, o que é ponto triplo e o identifique no diagrama de fase do dióxido de carbono apresentado. Escreva sua resposta de forma bem breve e objetiva.



Questão 02)

Descreva o que acontece com o dióxido de carbono, em relação às fases (observe o diagrama de fase), se a sua temperatura for mantida a 0ºC e a sua pressão passar de 1 atm (pressão inicial) para 70 atm (pressão final).

Answer 1

Ponto crítico: ponto em que o estado gasoso e líquido estão em equilíbrio, não temos como diferencia-las.
Ponto crítico no gráfico: 73 atm e 31,1°C (ponto Z)

PontoTriplo: neste ponto coexistem os três estado de agregação.
Ponto triplo: 5,11 atm e -56,4°C (ponto X) eu acho que é assim