Question

Analise os três diagramas de entalpia.
O ∆H da combustão completa de 1 mol de acetileno C2H2(g) produzindo CO2(g) e H2O(g) é
*Diagramas na imagem*

Alternativas:
А + 1140 kJ. В + 820 kJ. С - 1299 kJ. D - 510 kJ. E - 635 kJ. -​

Answer 1

Resposta:

O ∆H da combustão completa de 1 mol de acetileno C2H2(g) produzindo CO2(g) e H2O(g) é de: 1.299 kJ (alternativa "C")

Explicação:

Diagrama equacionando:

1°: 2C(s) + H2(g) => C2H2(g) ∆H +227

2°: C(s) + O2(g) => CO2(g) ∆H -393

3° H2(g) + 1\2O2 => H2O (l) ∆H -286

Equação da combustão do acetileno:

C2H2(g) + 5\2O2 => 2CO2 + H2O

Com base nas equações de apoio, aplique os conceitos da lei de hess:

Acetileno (C2H2):

1°: 2C(s) + H2(g) => C2H2(g) ∆H +227

• Como a posição do acetileno na equação de apoio é inversa a sua posição na equação de combustão, inverta o sinal do +227.

Oxigênio (O2):

• Substância simples, ∆H = 0

Dióxido de carbono (CO2):

2°: C(s) + O2(g) => CO2(g) ∆H -393

• Como na equação de apoio, está presente apenas 1 mol de CO2 e na equação da combustão estão 2, devemos multiplicar o ∆H por 2: (-393 × 2 = -786)

Água (H2O):

3° H2(g) + 1\2O2 => H2O (l) ∆H -286

• Como a posição e o número de mols desta substância é a mesma em ambas as equações, apenas repetiremos o ∆H (-286).

Dados na equação:

(-227) + 0 => (-786) + (-286)

Conclusão:

(-227) + 0 + (-786) + (-286) = -1.299

Ou seja: ∆H -1299