Question

A hidrozima, N2H4 e os proxidos de hidrogênio, H2O2, são utilizados como propolentes de foguete. Eles reagem de acordo com a reação

7 H2O2+ N2H4 -> 2HNO3+ 8H2O

Quando forem consumidos 3,5 mols de proxidos de hidrogênio a massa em gramas, de HNO3 formada será de:

me ajudemmmm

Answer 1

Resposta:

Quando forem consumidos 3,5 mols de proxidos de hidrogênio a massa em gramas, de HNO3 formada será de 3,09 g

Explicação:

Dados

n(H₂O₂)= 3,5 mol

MM(HNO₃): 1 + 14 + 3*16= 63 u ==> mol= 63 g

7 H₂O₂+ N₂H₄ → 2 HNO₃+ 8 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 7 mol de H₂O₂ produzem 2 mol de HNO₃, assim:

Regra de três

7 mol(H₂O₂) ------ 2 * 63 g(HNO₃)

3,5 mol(H₂O₂) ----   m

m= 2 * 63 g * 3,5 mol ÷ 7 mol

m= 3,087 g ≅ 3,09 g