Question

Qual é o volume de oxigénio necessário para formar 76g de H2O nas C.N.T.P? (Massas Atómicas: H= 1uma ; O= 16 uma ; C= 12 uma) Volume Molar = 22,4l2.

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

H₂ =  ( 1 * 2 ) = 2 g/mol

H₂O =  ( 1 * 2 ) +  ( 16 * 1 ) = 32 g/mol

Calcula-se agora a massa de O₂ que irá reagir com 76 g de H₂O , escreve-se então a equação química balanceada:

2 H₂ + 1 O₂  = 2 H₂O

1 * 32 g O₂ -------------- 2 * 18 g H₂O

x g O₂ ---------------------- 76 g H₂O

______________________________

x = 76 * 1 * 32 / 2 * 18

x = 2432 / 36

x = 67,55 g de O₂

Por fim, calcula-se o volume molar de O₂ nessas condições :

32 g O₂ ------------------------- 22,4 L ( nas CNTP )

67,55 g O₂ -------------------- y L

_____________________________________

y = 67,55 * 22,4 / 32

y = 1513,12 / 32

y = 47,285 L de O₂

Espero ter ajudado!