Question

em um balão volumétrico de 1000 mL , formou 120 mL de uma solução 4 M de ácido fluorídrico ,com 200 mL de uma solução 2M Do mesmo ácido fluoridrico e em seguida completou-se o volume ate o menisco do balão volumétrico com água destilada . agora , calcule a molaridade da solução resultante deste ácido.​

Answer 1

Resposta:

- a molaridade da solução resultante após a mistura e diluição é de 0,88 mol/L

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2);

Dados

V= 1000 mL

V1= 120 mL

C1= 4 mol/L

V2= 200 mL

C2= 2 mol/L

Vf= V1+V2= 120 + 200= 320 mL

Cf= ?

- cálculo da concentração após a mistura

Cf= [(4 mol/L * 120 mL) + (2 mol/L * 200 mL)] ÷ 320 mL

Cf= [480 + 400] ÷ 320

Cf= 880 ÷ 320

Cf= 2,75 mol/L

- cálculo da concentração após a diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

C1= 2,75 mol/L

V1= 320 mL

C2= ?

V2= 1000 mL

C2= 2,75 mol/L * 320 mL ÷ 1000 mL

C2= 0,88 mol/L