Question

3- Calcule o Kp das reações abaixo​

Answer 1

- o Kp da reação é 3

Aplicar

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

Dados

N₂(g) + 2 O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g)  (balanceamento corrigido)

p(N₂)= 3 atm

p(O₂)= 2 atm

p(NO₂)= 6 atm

$Kp= \frac{(pNO_{2} )^{2} }{(pN_{2})* (pO_{2}) ^{2} } \\ \\ Kp= \frac{6^{2}atm }{3atm*2^{2}atm }\\ \\ Kp=\frac{36}{3*4} \\ \\ Kp= 3$