Question

Segundo a regra de equilíbrio entre os valores de pH e pOH, quando uma solução tiver concentração de íon hidrogenion igual a 1 mol/L, podemos concluir que o pH e o pOH desta solução será, respectivamente:


A) 14 e 0

B) 1 e 13

C) 13 e 1

D) 0 e 14

E) 1 e 14

Answer 1

O pH e o pOH da solução são iguais a 0 e 14.

Primeiro vamos ver as classificações que o pH possui, as classificações são:

• pH < 7, este valor indica que o pH é inferior a 7 e isso é igual a uma substância ácida.
• pH = 7, este valor de pH igual a 7 indica que a substância é neutra (não é tão ácida, mas também não tão alcalina)
• pH > 7, este valor de pH superior a 7 indica que a substância é alcalina ou básica.

Agora vamos fazer os cálculos de pH e pOH, lembre-se que o pH é igual ao logaritmo dos íons hidrogênio e o pOH é igual ao logaritmo dos íons hidróxido e a soma de ambos não deve ser maior que 14. Como o problema indica apenas o valor dos íons de hidrogênio, vamos calcular apenas o pH da solução, sabendo que a concentração de íons de hidrogênio é igual a 1 mol/L, portanto o pH é igual a:

$\sf \huge \rm pH = -log\left[H^+\right]$

$\sf \huge \rm pH = -log\left[1~mol/L\right ]$

Usando as relações dos logaritmos e lembrando que um logaritmo sem base é igual a uma base 10, obtemos:

$\sf\huge \rm -10^{pH} = 1$

Lembrando que qualquer número elevado a uma potência igual a 0 é igual a 1, então o valor do pH é igual a:

$\boxed{\boxed{\boxed{\sf\huge \rm pH = 1~\checkmark}}}$

Feitos os cálculos de pH, concluímos que a solução é ácida pois 0 é menor que 7, calculando o pOH, lembrando que a soma do pH e pOH é igual a 14, obtemos:

$\sf \huge \rm pH +pOH = 14$

$\sf\huge \rm 0+pOH=14$

$\boxed{\boxed{ \boxed{\sf \huge \rm pOH =14~\checkmark}}}$

• Concluímos então que a alternativa correta é D)

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