Question

Se você tem um recipiente fechado que tem uma pressão de 2,35 atm e um volume de 1,2 L, e contém 76,33 g de Cl2, qual é a temperatura resultante em K?​

Answer 1

Resposta:

- a temperatura resultante é 31,98 K

Explicação:

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

P= 2,35 atm

V= 1,2 L

m= 76,33 g(Cl₂)

T= ?

MM(Cl₂): 2*35,5= 71 u ==> MM= 71 g/mol

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

$PV=\frac{mRT}{MM} \\ \\ T=\frac{2,35 atm*1,2L*71 g/mol}{76,33 g*0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹} \\ \\ T= \frac{200,22}{6,259} \\ \\ T=31,98K$