Question

Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2 atmosférico, dando calcário:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
A partir dos dados da tabela, a variação de entalpia da reação, em kcal/mol, será igual a:

substância
▲Hf (Kcal/mol)
Ca(OH)2(s)
-235,9
CO2(g)
-88,4
CaCO3(s)
-288
H2O(g)
-57,8

Answer 1

Realizando os cálculos de entalpia, concluímos que a entalpia da reação é igual a -21.5 Kcal/mol .

Este problema envolve a lei de Hess. A lei de Hess afirma que uma série de reagentes reage para dar uma série de produtos, o calor de reação liberado ou absorvido é independente se a reação é realizada em um, dois ou vários estágios, isso ocorre devido às mudanças de entalpia.

• Em questão para encontrar a entalpia da reação devemos encontrar a entalpia dos produtos e dos reagentes usando uma tabela de entalpia. Como o problema nos diz a variação de entalpia dos produtos e reagentes podemos usar a fórmula da lei de Hess que é:

$\large \Delta H_ f =\eta_ P \sum H_ P- \eta_ R \sum H_R$

Como eu leio isso? Isto é lido da seguinte forma: A variação de entalpia da reação é igual à soma da variação de entalpia dos produtos vezes o número de coeficientes dos produtos menos a soma da variação de entalpia dos reagentes vezes o número de coeficientes dos reagentes. Agora para identificar os agentes e os produtos você deve saber que os reagentes são a primeira parte da equação antes do sinal "$\to$" e os produtos são os que seguem depois desse sinal.

• Calculamos a variação de entalpia em produtos e reagentes para calcular a variação de entalpia de toda a reação:

$\large \displaystyle \Delta H_ f = (-288~Kcal/mol-57~,~8~Kcal/mol) -(-235~,~9~Kcal/mol-88~,~4~Kcal/mol)$

Realizando os cálculos passo a passo para melhor entendimento:

$\large \Delta H_ f = (-345~,~8~Kcal/mol) -(-324,3~Kcal/mol)$

$\large \displaystyle \Delta H_ f = -345~,28~Kcal/mol +324~,~3~Kcal/mol$

$\boxed{\boxed{\boxed{\large \displaystyle \Delta H_ f = -21~,~5~ Kcal/mol ~ \checkmark}}}$

Ops: O valor da variação de entalpia nos permite saber que tipo de reação é, como nosso resultado é menor que 0 é uma reação exotérmica.

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