Question

3. O cromato de prata sólido é adicionado à água pura a 25oC. Parte do sódio permanece não dissolvido no fundo do frasco. A mistura é agitada por vários dias para ter certeza de que o equilibro dentre Ag2CrO4(s) não foi dissolvido e a solução foi atingida. A análise da solução em equilíbrio mostra que a concentração de seus íons prata é 1,3 x 10-4 mol/L. Supondo que Ag2CrO4 dissocia-se completamente em água e que não existem outros equilíbrios importantes envolvendo íons Ag+ ou CrO42-, calcule a concentração dos íons CrO42- e a seguir o Kps para o composto Ag2CrO4. Ag2CrO4(s) ↔ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) Kps = [Ag+]2 [CrO42-]​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​ A. Concentração Ag2CrO4 = 8,2 x 10-6 mol/L; Kps = 1,0 x 10-10. B. Concentração Ag2CrO4 = 6,5 x 10-5 mol/L; Kps = 1,1 x 10-12. C. Concentração Ag2CrO4 = 5 x 10-12 mol/L; Kps = 3,1 x 10-8. D. Concentração Ag2CrO4 = 3,5 x 10-7 mol/L; Kps = 7,5 x 10-15. E. Concentração Ag2CrO4 = 7,3 x 10-2 mol/L; Kps = 2,8 x 10-6

Answer 1

Resposta:

B. Concentração Ag2CrO4 = 6,5 x 10-5 mol/L; Kps = 1,1 x 10-12.

Explicação: