A formação de óxido de nitrogênio (NO) à 298 K tem a constante de equilíbrio K = 1.10 .
N (g) + O (g) 2NO(g)
Considerando esta reação, assinale a opção correta.
Escolha uma opção:
Pelo valor da constante de equilíbrio, pode-se notar que a formação dos produtos é favorecida.
A diminuição da pressão de O favorece a formação de produto.
A adição de catalisador afeta a direção do equilíbrio.
O aumento da pressão parcial de NO favorece a formação dos produtos.
O aumento da pressão total não influencia no equilíbrio desta reação
Respostas
respondido por:
5
Resposta:
resposta: O aumento da pressão total não influencia no equilíbrio desta reação.
Perguntas similares
3 anos atrás
3 anos atrás
5 anos atrás
5 anos atrás
5 anos atrás
7 anos atrás
7 anos atrás