Na titulação de uma solução de HCl, utilizaram-se 25,00 mL de uma solução 0,0100 mol L-1 de CaCO3, consumindo-se 12,30 mL da amostra ácida até a viragem do indicador verde de bromocresol. Pergunta-se: quais as concentrações molar, normal e comum (g L-1) da solução-problema?
Respostas
Resposta:
C = 0,74g/L e M = 0,02mol/L
Explicação:
Olá !!
Vamos analisar quantos mols foi na titulação, lembrando que 1 Litro equivale a 1000ml, digo isso pois vamos trabalhar com g/L e mol/L.
CaCO3
1000ml — 0,01 mol
25ml — x
X = 0,00025 mol (2,5 .10(-4) mol)
Essa quantidade em mol da titulação equivale a quantidade de ml que foi consumida do Ácido (HCL), então vamos analisar quantas gramas do Ácido tem nessa quantidade de mol.
Massa molar (Dados da tabela periódica)
HCl = 36,5g/mol
H = 1g
Cl = 35,5g
1 . 1g = 1g
1 . 35,5g = 35,5g
Cálculo
1 mol de HCl — 36,5g
0,00025 mol de HCL — x
X = 0,009125g (9,125 . 10(-3)g )
Achado essa quantidade em gramas de HCl vamos as concentrações comum e molar, mas antes vamos converte 12,3 ml para litros para isso vamos dividir por mil.
12,3 : 1000 = 0,0123L
Fórmula (Concentração comum)
C = M1 / V
C = 0,009125g / 0,0123L
C = 0,74g/L
Fórmula (Molariedade)
M = M1 / mm . V
M = Concentração Molar (mol/L)
M1 = Massa do soluto (g)
V = Volume (L)
mm = Massa molar (g/mol)
M = 0,009125g / 36,5g/mol . 0,0123L
M = 0,009125 / 36,5mol . 0,123L
M = 0,009125 / 0,44895mol/L
M = 0,02mol/L