Question

Considere a reação de cloração do metano:


CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)


Dados - entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C: CH4(g) -74,8; CHCl3(l) - 34,5; HCl(g) - 92,3


Calcule o valor da variação da entalpia do processo.


Se tiver cálculos, por favor coloque : )

Answer 1

Após realizar os cálculos concluiu-se que o valor da variação de entalpia do processo é igual a -236,6 KJ/mol.

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Confira a resolução a seguir.

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Entalpia dos reagentes:

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$\tt{CH_{4}:~-74,8~\times~1~mol~=~-74,8~Kj/mol}$

$\tt{Cl_{2}:~0~KJ/mol~(subst\hat{a}ncia~simples)}$

$\tt{H_{reagentes}~=~-74,8~+~0~=~\boxed{\tt{-74,8~KJ/mol}}}$

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Entalpia dos produtos:

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$\tt{CHCl_{3}:~-34,5~\times~1~mol~=~-34,5~KJ/mol}$

$\tt{HCl:~-92,3~\times~3~mols~=~-276,9~KJ/mol}$

$\tt{H_{produtos}~=~-34,5~+~(-276,9)~=~-34,5-276,9~=~\boxed{\tt{-311,4~KJ/mol}}}$

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Variação da entalpia:

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Calculamos fazendo a subtração entre a entalpia dos produtos e dos reagentes, confira:

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$\tt{\Delta H~=~H_{produtos}~-~H_{reagentes}}\\\\\tt{\Delta H~=~-311,4~-~(-74,8)}\\\\\tt{\Delta H~=~-311,4~+74,8}\\\\\boxed{\boxed{\tt{\Delta H~=~-236,6}}}$

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Portanto, a variação da entalpia é igual a -236,6 KJ/mol.

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OBS: ocorre liberação de energia (reação exotérmica), pois o valor da variação da entalpia é negativo.

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Ótimos estudos!