Uma determinada massa gasosa, confinada em um recipiente de volume igual a 6,0L, está submetida a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27°C. Quando a pressão é elevada em
0,5 atm nota-se uma contração no volume de 1,0 L.
a) Qual a temperatura em que o gás se encontra?
b) Que tipo de transformação ocorreu?
Respostas
6 L de um gás que inicialmente 2,5 atm e 27 oC, sofre uma transformação na qual sua pressão é elevada em 0,5 atm, sofrendo uma contração de volume de 1 L. Nestas condições temos:
O gás estará na mesma temperatura inicial ou seja a 27 oC ou 300 K sofrendo portanto uma transformação isotérmica
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Quando um gás em um estado inicial 1, passa para um estado final 2, a quantidade de matéria permanece a mesma, variando sua Pressão, Temperatura e Volume de acordo com a equação geral dos gases:
P1V1/T1 = P2V2/T2 onde
P1 = Pressão inicial do gás (atm, mm Hg)
V1 = Volume inicial do gás (l, cm3, dm3)
T1 = temperatura inicial absoluta = T1oC + 273
P2 = Pressão final do gás (nas mesmas unidades de P1)
V1 = Volume final do gás (nas mesmas unidades de V1)
T2 = temperatura final absoluta = T2oC + 273
RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO
Temos que:
P1 = 2,5 atm
V1 = 6 L
T1 = 27 + 273 = 300 K
P2 = 3,0 atm
V2 = 5 L
T2 = a determinar
Substituindo na fórmula
2,5 x 6 / 300 = 3 x 5 / T2
15 / 300 = 15 / T2
T2 = 300 K ou 27 oC ou seja a transformação é isotérmica
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