Question

8. Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe₂O3 H₂O), uma substância marrom insolüvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química: 2 Fe (s) + 3/2 O2+ H₂O → Fe2O3 H₂O Considere as massas molares (g/mol): H=1;0= 16; Fe=56 Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?​

Answer 1

A massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade de um prego é de 4,45g.

Formação de ferrugem no prego

É importante considerar as seguintes massas molares:

Ferro: 56g/mol

Ferrugem hidratada: 178g/mol

Perceba também que a proporção dos coeficientes estequiométricos é de 2 mols de ferro para 1 mol de ferrugem.

A massa do prego é de 5,6g, o que corresponde a 1/10 de um mol. Sendo assim, devido à proporção de 2:1 indicada acima, haverá 1/20 de um mol de ferrugem na reação.

Isso é calculado por 178/20 = 8,9g.

Perceba, porém, que só a metade de um prego é oxidada. Sendo assim, deve-se dividir a massa obtida acima por 2. Então, temos o seguinte:

8,9/2 = 4,45g.

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