Question

DEMANDA I – Controle de processos Em um processo químico que utiliza solventes voláteis, o álcool etílico (etanol) precisa estar a 150ºC (423 K) e 3 atm. O painel de controle que você está acompanhando indica que o volume molar do etanol nessas condições era de 11,35 L/mol. Mas sabendo que dias atrás o painel de controle apresentou alguns problemas e você queria confirmar o valor exibido. Para avaliar o volume, você levou em consideração a seguinte equação: fV=PV-bP+aV-abV2-RT Onde: P = pressão (atm) V = volume molar (L/mol) T = temperatura (K) a = 12,02 (para o etanol) b = 0,08407 (para o etanol) R = 0,082 (constante universal dos gases) Para que os dados mostrados no painel estejam corretos, fV deve ser igual a zero. Então você teve a ideia de resolver essa equação, que tem apenas V como incógnita, por algum método numérico. a) Considerando que o método escolhido foi o da bisseção, qual o resultado da aproximação encontrada (apresente também o erro) e qual a porcentagem de diferença entre o valor de V mostrado no painel (experimental) e o calculado por você (teórico)? Considere: Intervalo = [11,12] Realize até a iteração i = 6 b) Considerando que o método escolhido foi o de Newton Raphson, qual o resultado da aproximação encontrada (apresente também o erro) e qual a porcentagem de diferença entre o valor de V mostrado no painel (experimental) e o calculado por você (teórico)? Considere: x0 = 10 Apresente a resposta baseado em V3. c) Considerando que o erro permitido para o valor indicado pelo painel seja de 1%, os resultados calculados validam o dado mostrado no painel? d) Usando a equação dos gases ideais, a seguir, qual seria o V encontrado? Qual seria o erro em relação ao valor indicado no painel? Considere que o painel estava correto em sua marcação para essa averiguação. PV=RT→V=RTP

Answer 1

Resposta:

caso você precise de ajuda com o mapa me chama para mais informações 4499016813