Question

Dado o sistema em equilíbrio químico abaixo:


2 NO2(g) + 7H2(g) ↔️ 2NH3(g) + 4H₂O(g)


Indique qual a providência, de acordo com o princípio de Le Chatelier, que poderia ser
tomada para favorecer o deslocamento do sistema no sentido da formação de amônia (NH3):

a) ( ) um aumento da quantidade de água.
b) ( ) uma diminuição da concentração de H₂.
c) ( ) um aumento da concentração de NO₂
d) ( ) uma diminuição simultânea nas concentrações de NO₂ e H₂.
e) ( ) uma diminuição da pressão.

Answer 1

Resposta:

F, F, V, F, F.

Explicação:

Aqui, basta lembrar q se aumentarmos a concentração de determinada substância o equilíbrio desloca-se pra consumir essa substância adicionada. Já, se diminuirmos a concentração de determinada substância o equilibrio desloca-se pra formar essa substancia retirada.

a) Falsa. Se aumentarmos a concentração de água, a reação desloca-se para a esquerda pra consumir a água adicionada, consumindo também a amônia (NH3).

b) Falsa. Se diminuirmos a concetração de H2, a reação desloca-se para a esquerda pra formar H2, consumindo a amônia (NH3).

c) Verdadeira. Se aumentarmos a concentração de NO2, a reação desloca-se pra direita pra consumir NO2, formando a amônia (NH3).

d) Falsa. Se diminuirmos ambas as concentrações de NO2 e H2, a reação desloca-se para a esquerda pra formar NO2 e H2, consumindo a amônia (NH3).

e) Falsa. Nesse caso, temos que lembrar que se aumentarmos a pressão o equilibrio se desloca pra onde tem menos número de mol. Se diminuirmos a pressão o equilíbrio se desloca pra onde tem mais número de mol. No exercício por exemplo, se diminuirmos a pressão, o equilibrio desloca-se pra onde tem mais numero de mol, ou seja, pros reagentes, já que 2mols de NO2 + 7mols de H2 = 9mols no reagente. Sendo que nos produtos tem 2mols de NH3 + 4mols de H2O = 6mols no produto. Assim, o equilibrio desloca-se pra esquerda, consumindo a amônia (NH3).