Question

Que quantidade de óxido de cálcio se obtém quando ocorre a decomposição de 70g de carbono de cálcio

Answer 1

- são obtidos 39,2 g de CaO

Dados

m(CaCO₃)= 70 g

MM(CaCO₃)= 40 + 12 + 3*16= 100 g/mol ==> mol= 100 g

MM(CaO)= 40 + 16= 56 g/mol  ==> mol= 56 g

Reação balanceada

CaCO₃ → CaO + CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO, assim:

Regra de três

    1 mol                  1 mol

100 g(CaCO₃) ---- 56 g(CaO)

70 g(CaCO₃) ----    m

$m= \frac{56g*70g}{100g} \\ \\ m=\frac{3920}{100} \\ \\ m=39,2g$