Question

6) (Unicamp-2003) O cloreto de potássio é muitas vezes
usado em dietas especiais como substituto de cloreto de
sódio. O gráfico ao lado mostra a variação do sabor de uma
solução aquosa de cloreto de potássio em função da
concentração deste sal.

Ao se preparar uma sopa (1,5 litros), foi colocada a
quantidade mínima de KCl necessária para se obter sabor
“salgado”, sem as componentes “amargo” e “doce”.
a) Qual a quantidade, em gramas, de KCl adicionado à
sopa?
b) Qual a pressão osmótica π, a 57ºC, desta solução de
KCl?
π = cRT, onde c é a concentração de partículas em mol/L, R
= 0,082LatmK–1 mol–1
, T é a temperatura absoluta.

Answer 1

Resposta:

A) A quantidade de KCI em gramas adicionado foi: 3,914g

B) A pressão osmótica é: π = 1,894atm

Explicação:

Questão A)

O gráfico nos fala que temos 0,035mol/L de KCl, que é o mínimo para se obter o valor salgado sem o doce e amargo.

Se em 1L temos 0,035mol, para saber quanto temos em 1,5L é só fazermos uma regra de três

• $1---0,035\\1,5---X$
  
• $X = 1,5*0,035$
  
• $X=0,0525mol$
  
• Então descobrimos que em 1,5L há 0,0525mol de KCl.

Calculando a massa em gramas

Sabemos que o KCl é composto por potássio e cloro, e a massa atômica de cada um deles é respectivamente:

• potássio = 39.0983
• cloro = 35.453

Tendo isso em vista, basta calcularmos a g/mol do KCl

• $39.0983 + 35.453 = 74.5513g$
• Então a cada 1mol de KCl, temos 74,5513g

Se em 1mol de KCl temos 74,5513g, para saber quantas gramas temos em 0,0525mol é só fazermos uma regra de três

• $1----74.5513\\0.0525---X$
• $X = 0.0525*74.5513$
• $X = 3.91394325g$
• $X = 3.914g$

Questão B)

Calculando a pressão osmótica

$\pi = c*R*T$

$\pi = (0,070mol/L) * (0,082L * atm * K^-^1 * mol^-^1) *(330K)$

$\pi = 1,894atm$

Saiba mais sobre este tipo de questão aqui: https://brainly.com.br/tarefa/1332378

#SPJ1