Question

Admitindo que a concentração de ácido acético no vinagre é aproximadamente 6g de acético (CH COOH) em 100ml de solução calcule a Concentração em mol/L.​

Answer 1

Após realizar os cálculos concluiu-se que a concentração em mol/L da solução de ácido acético é igual a 1 mol/L.

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• Como resolver esse exercício?

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Para resolver essa questão sobre molaridade iremos primeiramente converter o volume de 100 ml para a unidade de litros, depois iremos transformar 6g de CH₃COOH para mol. Por fim, iremos aplicar os dados na fórmula da molaridade.

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• Convertendo o volume para "litros":

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Temos que fazer a vírgula ser deslocada três casas para a esquerda (em outras palavras é só dividir por 1000).

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$\large100~ml~\div~1000~=~0,1~L$

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• Transformando 6g de ácido acético em mol:

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Para fazer isso podemos utilizar uma fórmula, que é a divisão entre a massa que o enunciado deu pela massa molar da substância.

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A massa molar do ácido acético é 58 g/mol (veja abaixo o cálculo).

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$C:~12u~\times~2~\acute{a}tomos~=~24u$

$H:~1u~\times~2~\acute{a}tomos~=~2u$

$O:~16u~\times~2~\acute{a}tomos~=~32u$

$Massa~molar~=~24~+~2~+~32~=~58~g/mol$

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Então, encontrando a quantidade de mol:

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$\largen~=~\dfrac{6~g}{58~g/mol}~=~0,10~mol$

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• Concentração em mol/L:

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$\large\text{ M~=~\dfrac{0,10~mol}{0,1~L}~=~\boxed{\boxed{\bf{1~mol/L}}} }$

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Portanto, concluímos que a concentração molar é igual a 1 mol/L.

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$\bigstar$ Ótimos estudos!