Question

faça a distribuição eletrônica e diga onde possivelmente este átomo se
encontra.
a) N.A. 13
b) N.A. 12
c) N.A. 1
d) N.A.9
e) N.A.24

Answer 1

a) ₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ : Grupo 13, 3º Período

b) ₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² : Grupo 2, 3º Período

c) ₁H: 1s¹ : Grupo 1, 1º Período

d) ₉F: 1s² 2s² 2p⁵ : Grupo 17, 2º Período

e) ₂₄Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ : Grupo 6, 4º Período  

Elementos típicos:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;

- o nº de camadas identifica o Período;

₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

- tem 3 elétrons de valência, logo, pertence ao Grupo 13;

- possui 3 camadas, situa-se no 3º Período;

₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

- tem 2 elétrons de valência, logo, pertence ao Grupo 2;

- possui 3 camadas, situa-se no 3º Período;

₁H: 1s¹

- tem 1 elétron de valência, logo, pertence ao Grupo 1;

- possui 1 camada, situa-se no 1º Período;

₉F: 1s² 2s² 2p⁵

- tem 7 elétrons de valência, logo, pertence ao Grupo 17;

- possui 2 camadas, situa-se no 2º Período;

₂₄Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

- tem subnível "d" incompleto, logo, é um elemento de transição externa;

- o nº de elétrons do subnível “d” somado com os elétrons do subnível “s” da camada de valência, indica o Grupo do elemento;

- tem 5+1= 6 elétrons, logo, pertence ao Grupo 6;

- possui 4 camadas, situa-se no 4º Período;