Question

Considere uma solução de HCl 0.01 M e assinale as alternativas corretas:
A) A solução acima possui pH < 7, pois é uma solução ácida.
B) A solução acima possui pH>7, pois é uma solução básica.
C)O pH da solução é igual a 2.
D)O pH da solução é igual a 12. ​

Answer 1

São corretas as afirmações:

A) A solução acima possui pH < 7, pois é uma solução ácida.

C) O pH da solução é igual a 2

Justificativa

A ionização do ácido é HCl ⇔ H+ + Cl-

Se [HCl] = 0,01 mol/L então [H+]=[Cl-] = 0,01 = 10^(-2) mol/L

O pH = - log[H+] = -log(10^(-2)) = -(-2) log10 = 2 x 1 = 2