Question

Desejase obter 24,4 kg de cloreto de caloela reação:

Ca(OH)2 + Cl2 ➡️ CaCl(Clo) + 2H2O

Sendo 80% o rendimento dessa reação,calcule a massa de Ca(OH)2 nescessaria para formar a quantidade de cloreto de cal desejada
DADOS: Ca=40 O=16 H=1 Cl=35,5

Answer 1

A massa de Ca(OH)2 necessária para formar 24,4kg de cloreto de cal é de 20,3 kg.

Primeiro, calculamos a massa de hidróxido de cálcio e do cloreto de cal

Ca(OH)2 + Cl2 ➡️ CaCl(Clo) + 2H2O

1. Ca(OH)2 = 40 + 2x16 + 2x1 = 40 + 32 + 2 = 74g
2. CaCl2 = 40 + 2x35,5 = 111 g

Depois, calculamos 100% do rendimento, já que 24,4 kg seriam apenas 80%

24,4   -    80%

X       -    100%

X = 2440 / 80 = 30,5 kg = 30500 g

Enfim, conseguimos calcular a quantidade de Ca(OH)2 necessária

74g      -      111g

X          -      30500g

X = 2257000 / 111 = 20333 g = 20,3kg

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