AJUDA PFVR
Um composto formado por nitrogênio e oxigênio apresenta massa molar igual a 92 g/mol. Com essa informação é possível afirmar que sua fórmula molecular é:
a-NO
b-N₂O
c-N₂O₃
d-N₂O₄
e-N₂O₅
Respostas
letra D - N2O4
A massa molar é dada pela número de átomos (índice) multiplicado pela massa atômica do elemento.
Letra D é a correta, pois a massa do N é igual a 14, e a massa do O é aproximadamente 16.
N2 é a mesma coisa que 14×2 = 28
O4 é a mesma coisa que 16×4= 64
64+28= 92 g/mol
Nota:
O = 16g/mol
N = 14g/mol
14x + 16y = 92
Para a estabilidade de cada um faltam quantos elétrons?
Para O: ganhar 2
Para N: ganhar 4
(Ambos "roubam" elétrons, pois não possuem caráter metálico para "dar" elétrons
Logo, será uma ligação covalente (ambos compartilharão os eletróns que possuem na camada de valência, que ultilizando o diagrama de Linus Pauling será:
1s²
2s² 2p6
3s² 3p6 3d10
4s² 4p6 4d10 4f14
5s² 5p6 5d10 5f14
6s² 6p6 6d10
7s² 7p6
(N: 1s², 2s², 2p6, 3s² e 3p2, portanto possuí dois elétrons na valência, faltando quatro para a estabilidade (3p6); O: 1s², 2s², 2p6, 3s² e 3p4, portanto possuí quatro elétrons na valência, faltando dois para a estabilidade (3p6))
Pensando um pouco mais veremos que se o Oxigênio compartilhar dos quatro elétrons de sua valência (3p4) com o Nitrogênio, e o Nitrogênio compartilhar de seus dois elétrons de sua valência (3p2) com o Oxigênio ambos ficarão na estabilidade
Portanto resposta letra a-No
