• Matéria: Química
  • Autor: vkaio977
  • Perguntado 3 anos atrás

Um determinado elemento químico Y possui número de nêutrons igual a 20. Já o elemento químico X possui 18 prótons, e o elemento químico Z possui tem 16 nêutrons. Sabendo que Y e X são isótopos e Y e Z são isóbaros. Desta forma, os elementos X, Y e Z apresentam quais números atômicos? (Façam os cálculos na sua resposta)​

Respostas

respondido por: Ruannicodemossantos
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Resposta:

Número atômico de X e Y = 18 e de Z = 22

Explicação:

Olá !!

De maneira geral vamos focar no número de prótons (P) pois no estado fundamental o número de prótons (P) é igual ao número atômico (Z).

Z = P

Então podemos afirmar que X tem como número atômico 18 pois possui 18 Prótons.

Elemento Y

Nesse elemento o enunciado fornece que Y e X são isótopos (Mesmo número de prótons) então temos 18 Prótons e 20 nêutron, com isso vamos aplicar a seguinte fórmula.

A = P + N

A = Número de Massa

P = Número de Prótons

N = Número de Nêutrons

A = 18 + 20

A = 38

Como Y tem número de prótons igual a 18 então temos como número atômico igual a 18.

Elemento Z

Neste elemento o enunciado fornece que Y e Z são isobaros (Mesmo número de massa) então aplicando a mesma fórmula temos (Pelo enunciado ele já 16 Nêutrons).

38 = 16 + P

38 - 16 = P

P = 22

Como número atômico temos 22

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