Question

1 - Analise as equações envolvendo potássio e prata: Ag (s) +0. 80 V K + = -2. 94 V Ag + = Ered K(s) Ered - Responda: a) Faça o desenho da pilha

Answer 1

Desenho da pilha – Na figura em anexo

Detalhes da Pilha

Como o potencial de redução da prata é maior que o do potássio, a prata vai sofrer redução constituindo o cátodo (pólo positivo) da pilha

Como o potencial de redução do potássio é menor que o da prata, o potássio vai sofrer oxidação constituindo o ânodo (pólo negativo) da pilha

A representação IUPAC da pilha é: K / K+ // Ag+ / Ag

O fluxo de elétrons pelo circuito externo é do ânodo para o cátodo

As semi-reações da pilha são:

Ãnodo ( - ) K → K+ + 1 e-

Cátodo (+) Ag+ + 1 e- → Ag

Reação global da pilha K + Ag+ → K+ + Ag

DDP da pilha = Emaior–Emenor = 0,80 –(– 2,94) = 0,80+2,94 = 3,74 V