(Pucrj 2013) para a reação entre duas substâncias moleculares em fase gasosa, considerando a teorganização das colisões, o aumento da velocidade da reação causada pela presença de um catalisador é devido:
Respostas
O aumento da velocidade da reação causada pela presença de um catalisador ocorre devido à: diminuição da energia de ativação para que a colisão entre as moléculas, no início da reação, gere produtos. Portanto, letra C.
Como funcionam os catalisadores?
Um catalisador reduz a energia de ativação alterando o estado de transição da reação. A reação então passa por uma via/mecanismo diferente da reação não catalisada.
Essa energia de ativação mais baixa significa que uma fração maior de colisões é bem-sucedida em uma determinada temperatura, levando a um aumento da taxa de reação.
A taxa aumentada é a mesma nas direções direta e reversa, uma vez que ambas devem passar pelo mesmo estado de transição.
Para saber mais sobre a ação dos catalisadores, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/32274858
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