Question

Adicionando-se 60 g de gás hidrogênio a 300 g de gás nitrogênio originam-se 340 g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obter 6800 g de amônia, a massa, em g, de hidrogênio e de nitrogênio necessária é, respectivamente: a)1200 e 5600
b)1000 e 5800
c)800 e 6000
d)180 e 5000
e)2000 e 4800​

Obs:
1-Preciso de explicação do exercício.
2-respostas aleatórias só para ganhar pontos serão denunciadas.

Answer 1

A massa de hidrogênio necessária é de: 1200g.

A massa de nitrogênio necessária é de: 5600g.

Alternativa correta letra A.

Como determinar as quantidades de reagentes e produtos?

Primeiramente, vamos demarcar os gastos da reação.

$3H_2 + N_2$ →$2NH_3$

60g + 300 → 340g

Perceba que, pela Lei de Lavoisier deveria ter 360g nos produtos (60+300). O enunciado informa que o nitrogênio não reagiu, logo, teremos como amônia e hidrogênio como totais, com isso, tem-se:
60g + x → 340

$60+x=340g\\x=340-60\\x=280g$

A massa de fato de nitrogênio que participou da reação é de 280g.

Agora, basta realizar as regras de três.

Se 60 gramas de hidrogênio geraram 340 gramas de amônia, 6800 gramas de amônia gerará X gramas de hidrogênio.

60g $H_2$ --- 340g $NH_3$

xg $H_2$ --- 6800g $NH_3$

$6800*60=340*x\\408000=340x\\\frac{408000}{340} =x\\x= 1200g$

Se 280 gramas de nitrogênio geraram 340 gramas de amônia, 6800 gramas de amônia gerará Y gramas de nitrogênio.

280 g $N_2$--- 340g $NH_3$

xg $N_2$ --- 6800g $NH_3$

$340*y=280*6800\\340y=1904000\\y= \frac{1904000}{340}\\ y=5600$

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