Question

Determine o número de moléculas existente em:

a) 180 g de água (H_{2}*O)

b) 0,3 mol de gás oxigênio (O_{2})

c) 11, 2L de gás hélio (CNTP) P)(He)

é pra amanhã me ajudem por favor

Answer 1

a) 6,02 * 10²⁴ moléculas

b) 1,806 * 10²³ moléculas

c) 3,01 * 10²³ moléculas

Lembre que:

- 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares;

- 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

a) 180 g de água (H₂O)

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> mol= 18 g

Regra de três

18g(H₂O) ---- 6,02 * 10²³ moléculas

180g(H₂O) ----    n

$n=\frac{6,02 * 10^{23} moleculas*180g}{18g} \\ \\ n= 6,02 * 10^{24} moleculas$

b) 0,3 mol de gás oxigênio (O₂)

Regra de três

1 mol(O₂) ------ 6,02 * 10²³ moléculas

0,3 mol(O₂) ---  n1

$n1=\frac{6,02 * 10^{23} moleculas*0,3mol}{1mol} \\ \\ n1= 1,806 * 10^{23} moleculas$

c) 11, 2L de gás hélio (CNTP) (He)

Regra de três

22,4 L(He) ---- 6,02 * 10²³ moléculas

11,2 L(He) ------      n2

$n2=\frac{6,02 * 10^{23}moléculas*11,2L}{22,4L}\\ \\ n2=3,01*10^{23} moleculas$