Question

Determine o Nox do cromo nos compostos abaixo:

$Cr_{2}O{3}$‏‏‎ ‎‏‏‎ ‎‏‏‎ ‎$Na_{2}Cr_{2}O_{7}$‏‏‎ ‎‏‏‎ ‎‏‏‎ ‎$CaCro_{4}$‏‏‎ ‎‏‏‎ ‎‏‏‎ ‎$Cr^{3+}$

Answer 1

Cr₂O₃: NOx(Cr) =  +3

Na₂Cr₂O₇:  NOx(Cr) =  +6

CaCrO₄: NOx(Cr) =  +6

Cr⁺³:  NOx(Cr) =  +3

Determinar o NOx de um elemento

- Substância simples tem NOx= 0

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);

- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;

Cr₂O₃

2 Cr + 3 O = 0

2 Cr + 3*(-2) = 0

2 Cr - 6 = 0

2 Cr = +6

Cr = +6 ÷ 2

Cr = +3

Na₂Cr₂O₇

2 Na + 2 Cr + 7 O = 0

2*1 + 2 Cr + 7*(-2) = 0

2 + 2 Cr - 14 = 0

2 Cr - 12 = 0

Cr = 12 ÷ 2

Cr= +6

CaCrO₄

Ca + Cr + 4 O = 0

+2 + Cr + 4*(-2) = 0

Cr - 8 +2 = 0

Cr - 6 = 0

Cr = +6

Cr⁺³

Cr = +3