Matéria: Química
Autor: chantelnhaquila373
Perguntado 3 anos atrás

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A 25°C, uma solução aquosa de NaOH, tem Concentração 1x 10-4 mol/L. Qual é o pH dessa solução

priscilaitaobim70: Em uma aula prática realizada para se determinar a estequiometria de reação entre o iodeto de potássio 0,2 mol/L e nitrato de chumbo 0,2 mol/L, sabemos que a quantidade de KI adicionado deve ser o dobro da quantidade de Pb(NO3) devido a estequiometria de reação de 2:1 conforme reação abaixo. Sendo assim, explique qual o volume de Pb(NO3) que deveremos adicionar para reagir completamente com 2,5 mL de KI. Nesse caso, existe reagente limitante?

2KI + Pb(NO3) --> 2KNO3 + PbI2

priscilaitaobim70: me ajuda

Respostas

respondido por: Lester3

3

Resposta: pH = 10

Explicação:

pOH = –log[OH]

pOH = –log(10‐⁴)

pOH = 4

pH + pOH = 14

pH + 4 = 14

pH = 10

Escolha a melhor resposta !!

chantelnhaquila373: Muito obrigada.

Lester3: De nada. Não esqueça de escolher a melhor resposta !!

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