Question

Um volume igual a 40 mL de gás metano a 25 Cº é aquecido a 35 Cº, à pressão constante. Calcule o novo volume do gás. (T = t + 273) converter de celsius para kelvin antes das contas.

Answer 1

Resposta: 41,3 mL

Explicação:

Veja, você pode usar a relação de estados de um gás para resolver esta questão. Em primeiro lugar, você transforma a temperatura, que deve estar na escala absoluta.

Temperatura inicial T1 = 25º C = (25 + 273) =  298 K

Temperatura final T2 = 35º C = (35 + 273) = 308 K

Agora, usando a equação de estados:

$\frac{P1V1}{T1}= \frac{P2V2}{T2}$

Mas como a transformação é a pressão constante, P1 = P2 = P. Ficamos com:

$\frac{PV1}{T1}= \frac{PV2}{T2}\\ \\Cancelando\ P\ dos\ dois\ lados \\\\\frac{V1}{T1}= \frac{V2}{T2}$

Substituindo os valores:

$\frac{40 mL}{298 K}= \frac{V2}{308 K}\\ \\ Multiplicando\ em\ cruz:\\(V2)(298 K) = (40 mL)(308 K)\\V2 = \frac{(40 mL)(308 K)}{298 K}= 41,3 mL$