Question

Qual a massa de HF obtida a partir de 500g de fluorita (CaF2) de 78% de pureza?

CaF2 +H2SO4 → CaSO4 + 2HF

Escolha uma:
a.

250,0 g.
b.

390,0 g.
c.

100,0 g.
d.

200,0 g.
e.

304,2 g

Answer 1

Resposta:

Gabarito = D

Explicação:

Olá !!

Equação balanceada temos da seguinte forma:

Pureza

100% —- 500g

78% —- x

X = 390g

Relação entre CaF2 (Massa) e HF (Massa).

Massa molares (Conforme os dados da tabela periódica)

CaF2 = 78g/mol

Ca = 40g

F = 19g

1 . 40g = 40g

2 . 19g = 38g

HF = 20g/mol

F = 19g

H = 1g

1 . 19g = 19g

1 . 1g = 1g

Cálculo

78g de CaF2 —- 2 . 20g de HF

390g de CaF2 — x

X = 200g de HF