Question

a) A partir de 1 mol de co, quantos gramas de co2 serão formados na presença de O2?
b) Qual o volume obtido em CNTP de CO2 a partir 169 de 02 ? Complete o quadro e responda as questões abaixo:​

Answer 1

Resposta:

a) 16g de O$_2$

b) 22,4 L

Explicação:

Dados: Volume de 1 mol na CNTP = 22,4 L, MM(O) = 16g  e MM(C) = 12g

Para trabalhar com relações estequiométricas o primeiro passo é descrever a equação química balanceada que será usada:

                                           2CO + O$_2$ ⇒ 2CO$_2$

Com a reação balanceada descrita, temos as relações em mol e podemos responder as questões:

a) Temos a relação mol de CO para gramas de O$_2$ -

- para encontrar a grama de O$_2$, se usa a massa molar do oxigênio - se um átomo de oxigênio tem massa 16g e o O$_2$ possui dois átomos, sua massa é 32g;

- então a montamos baseado na equação química balanceada:

                                     2 mols de CO ⇒ 32g de O$_2$

                                        1 mol de CO ⇒ x

2x = 32g ∴ x = 16g de O$_2$

b) Temos a relação volume de CO$_2$ para gramas de O$_2$ p

- a proporção de mols dessas substâncias é de 1 de O2 para 2 de CO2.

- se temos um mol de O2, sabemos que sua massa é de 32g;

- se temos dois mols de CO2, seu volume molar (22,4L) será multiplicado por 2 (44,8L).

                                       44,8L de CO2 ⇒ 32g de O$_2$

                                                             x ⇒ 16g de O$_2$

44,8L . 16 = 32x ∴ x = $\frac{716,8L}{32}$ ∴ x = 22,4 L

Nota: uma maneira mais rápida de fazer, se você observar, nas duas relações estequiométricas, o valor (letra a) de mols de CO é dividido por 2 e (letra b) o valor de gramas de O2 também é dividido por 2; Nesse caso, se um dos dois for divido o outro também vai ser, então bastava fazer a metade dele e chegar a resposta.

Nota$_2$: Tanto na letra a, como b, as unidades de medida "mol" e "grama" somem da divisão, isso ocorre porque elas estão se dividindo, e unidades de medidas se dividindo, se anulam.

Answer 2

a) a massa de CO₂ produzida é de 44 g

b) O volume de CO₂ obtido é de 22,4 L

Dados

2 CO + O₂ → 2 CO₂

a)

n(CO)= 1 mol

m(CO₂)= ?

MM(CO₂)= 12 + 2*16= 44 u ==> mol= 44 g

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de CO produzem 2 mol de CO₂, assim, a partir de 1 mol de CO será produzido 1 mol de CO₂ que tem massa de 44 g;

b)

V(CO₂)= ?

m(O₂)= 16 g

MM(O₂)= 2*16= 32 u ==> mol= 32 g

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de O₂ produz 2 mol de CO₂, assim:

Regra de três

 1  mol            2  mol

32 g(O₂) ---- 2*22,4 L(CO₂)

16  g(O₂) ----    V

$V=\frac{2*22,4L*16g}{32g} \\ \\ V=22,4L$